绝热过程是能量 温度 内能还是什么不变? 为什么绝热过程不一定是等熵过程

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绝热过程是能量 温度 内能还是什么不变? 为什么绝热过程不一定是等熵过程 绝热过程什么不变绝热过程是指与外界没有热传递的过程 由热力学第一定律 E=W+Q E表示内能,气体温度升高,E增大,因为是理想气体E只与温度有关 W表示做功,正值表示外界对气体做功(体积减小),负值表示气体对外做功(体积增大) 绝热过程中,Q始终=0,因为是绝绝热过程是指与外界没有热传递的过程 由热力学第一定律 E=W+Q E表示内能,气体温度升高,E增大,因为是理想气体E只与温度有关 W表示做功,正值表示外界对气体做功(体积减小),负值表示气体对外做功(体积增大) 绝热过程中,Q始终=0,因为是绝

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热力学:绝热过程为什么熵不变?

熵的变化包括两个部分:一是系统和环境间发生热传导或质量输运,另一部分是由系统内不可逆的热力学过程产生的熵增。 如果上述两个部分都不发生,则熵不变。 对封闭系统,没有质量输运。 对绝热系统,没有热传导。 至此就可以导出结论:封闭系统

绝热过程为什么熵不变?

熵的变化包括两个部分:一是系统和环境间发生热传导或质量输运,另一部分是由系统内不可逆的热力学过程产生的熵增。 如果上述两个部分都不发生,则熵不变。 对封闭系统,没有质量输运。 对绝热系统,没有热传导。 至此就可以导出结论:封闭系统

为什么绝热过程不一定是等熵过程

1850年,德国物理学家鲁道夫·克劳修斯首次提出熵的概念,用来表示任何一种能量在空间中分布的混乱程度,能量分布得越混乱,熵就越大。一个体系的能量完全均匀分布时,这个系统的熵就达到最大值。 在克劳修斯看来,在一个系统中,如果听任它自然

绝热可逆和绝热不可逆有什么不同?

1、定义 绝热可逆:关于理想气体,有可逆绝热过程方程,在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件,才能使用该方程。从理想气体的绝热可逆方程可以看出:理想气体在绝热可逆过程中的任意某时刻,只要知道P、V、T三个变量中的任何一个,系统的状

绝热过程温度会改变吗?

绝热过程:系统与环境之间没有热传递的过程。 做了不少题,也知道温度是会,绝热就是不和外界交换,那他就可以变化了,要是不绝热他可以交换,他就总和外界要保持相等,如果变化过程缓慢温度就不变了 是理想的,自然界中温度高的物体总是要向温度低的物体发生热传递的。是理想状态,不过,实际中略微的传递和其他因素

绝热过程为什么不吸收热量?

绝热过程为什么不吸收热量? 绝热过程是指与外界没有热传递的过程 由热力学第一定律 E=W+Q E表示内能,气体温度升高,E增大,因为是理想气体E只与温度有关 W表示做功,正值表示外界对气体做功(体积减小),负值表示气体对外做功(体积增大) 绝

绝热过程都是等焓过程吗

忽略动能、位能变化的绝热节流过程中,节流前后工质焓值相等。但两截面之间,特别是缩口附近,由于流速变化很大,焓值并非处处相等,因此不可将绝热节流过程理解为定焓过程。 张学学主编高等教育出版社热工基础第三版28页

绝热过程是能量 温度 内能还是什么不变?

绝热过程是指与外界没有热传递的过程 由热力学第一定律 E=W+Q E表示内能,气体温度升高,E增大,因为是理想气体E只与温度有关 W表示做功,正值表示外界对气体做功(体积减小),负值表示气体对外做功(体积增大) 绝热过程中,Q始终=0,因为是绝

绝热过程是能量、温度 、内能还是什么不变?

都变化 1、解释 用热力学第一定律E=W+QE表示内能,气体温度升高,E增大,因为是理想气体E只与温度有关W表示做功,正值表示外界对气体做功(体积减小),负值表示气体对外做功(体积增大)绝热过程中,Q始终=0,因为是绝热的系统,气体无法放热或

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